水質檢測指標之間的關系
一、水質檢測中各項指標的定義：
1、懸浮物：水中的懸浮物是粒徑在10-4mm以上，肉眼可見的顆粒。
2、濁度：由于水中含有懸浮顆粒和膠體顆粒，原本無色透明的水產生濁度，濁度的高低稱為濁度。 1L水中1mg SiO2構成的濁度為標準濁度單位，簡寫為1度。濁度是指渾濁。 3、總硬度：水中金屬離子的總含量稱為水硬度。 （碳酸鹽硬度與非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度）
4、堿度：指水中CO32-、HCO3-、OH-等弱酸鹽的總和。 5、總鐵：鐵以幾種不同的形式存在于水中，如二價亞鐵（Fe2+）、三價鐵（Fe3+）、鐵絡合物（如鐵與EDTA形成的絡合物）、氧化鐵（如鐵銹）。上述水中各種形式的鐵稱為總鐵。
6、總磷：總磷包括水中溶解物的磷和懸浮物中的磷。 7、電導率：電導率是物質傳輸電流的能力，是電阻率的倒數(shù)。單位電導率 (C) 只是測得的電導率 (G) 和電導池常數(shù) (L/A) 的乘積。這里L是兩塊板之間的液柱長度，A是板的面積。一般通過測量溶液的電導率可以掌握溶解在水中的總無機鹽的濃度指標。 8.CL-：水中游離氯離子的總和。水中氯離子還原方法：沉淀法、離子交換法、電滲析法、膜過濾法等。
9.PH值：
二、水質各項指標之間的關系
1、懸浮物與濁度的關系：懸浮物主要由泥沙、原生動物、浴液、細菌、病毒和高分子有機物等組成，常懸浮在水流中，造成水體渾濁。濁度與懸浮液的質量濃度有關，因為顆粒的大小、形狀和折射率也會影響懸浮液的光學性質。 2、PH值與總堿的關系：
總堿度 M=[HCO3 - ]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 當PH≤8.3時，水中只有HCO3 -
當8.3≤PH＜9.4時，水中只有CO32-和HCO3-
當PH=9.4時，水中只有CO32-。
當9.4＜PH＜11.0時，水中只有CO32-和OH-。
當PH≥11.0時，水中只有OH-電導率與總硬度的關系：水溶液的電導率與溶解固體濃度成正比，固體濃度越高，電導率越大。電導率和溶解固體濃度之間的關系近似表示為：1.4 μS/cm = 1 ppm 或 2 μS/cm = 1 ppm（每百萬單位 CaCO3）。水的總硬度值可以通過電導儀或總溶解固體計間接獲得。如前所述，為方便近似換算，1μs/cm電導率=0.5ppm硬度。但需要注意的是：（1）水的硬度是通過電導率間接測量的，理論誤差約為
20-30ppm (2)溶液的電導率決定分子的運動，溫度影響分子的運動。為了比較測量結果，測試溫度一般設定為20°C或25°C。 4、硬度與堿度的關系：水中的主要離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-等。水中堿度與硬度的關系分為三種情況。
(1)堿度大于硬度
HCO3->1/2（Ca2++Mg2+） 水中的硬度（Ca2++Mg2+）變成碳酸氫鹽，還有碳酸氫鹽的Na+、K+。
(2) 堿度=硬度
HCO3-=1/2(Ca2++Mg2+) 此時只有(Ca2++Mg2+)硬度，既沒有非碳酸鹽硬度也沒有碳酸氫鹽的Na+、K+。
(3) 堿度＜硬度
HCO3-＜1/2(Ca2++Mg2+) 水中不含碳酸鹽，但不含Na+和K+的碳酸氫鹽。
三、水水質各項指標的作用
1、鐵離子的主要來源：電化學反應，金屬鐵作為陽極不斷被氧化，引起金屬腐蝕。這導致循環(huán)系統(tǒng)中鐵離子濃度的增加。
危害：（1）。亞鐵離子是鐵細菌繁殖的營養(yǎng)源，加速碳酸鈣晶體的生長，促進碳酸鈣等晶體的快速沉淀。 (2)。亞鐵離子Kebe水腫被溶解氧氧化形成氫氧化鐵沉淀在金屬材料表面形成銹蝕。 (3)。三價鐵能促進金屬鐵溶解成二價鐵，加速碳鋼的腐蝕。
2、循環(huán)水中的磷離子主要來自阻垢緩蝕劑。是考察阻垢緩蝕劑添加量的指標?？偭咨舷虏▌印３郎y量時的因素外，可能是阻垢緩蝕劑添加量變化較大，阻垢緩蝕劑添加量過高。如果太小，就不能起到阻垢緩蝕的作用。如果太大，有機磷化氫在水中很容易轉化為磷酸鹽，容易引起結垢。